Baze

Izdelki

V lekarnah in lekarnah so baze na voljo kot čiste snovi. Vključeni so v številna zdravila kot učinkovine in pomožne snovi.

Definicija

Baze (B) so sprejemniki protonov. V kislo-bazični reakciji sprejmejo proton iz kisline (HA), darovalca protona. Tako vodijo do deprotonacije:

  • HA + B ⇄ HB

    +

    + A

    -

Ta reakcija je reverzibilna, kar povzroči ravnovesje. Baze se razlikujejo po številu protonov, ki jih lahko absorbirajo. Na primer, fosfat lahko veže tri protone, hidrokarbonat pa le enega. Baze zmanjšajo koncentracijo hidronijevih ionov v vodi (H

3

O

+

):

  • H

    3

    O

    +

    + Oh

    -

    2 H

    2

    O

Reakcija s kislino

Tipične baze vključujejo hidrokside, vodik karbonati, karbonati in amini. Hidroksid reagira s kislino in tvori vodo in sol:

  • NaOH (natrijev hidroksid) + HCl (klorovodikova kislina) NaCl (natrijev klorid) + H

    2

    O (voda)

Karbonati reagirajo s kislinami in tvorijo ogljikov dioksid:

  • Na

    2

    CO

    3

    (natrijev karbonat) + 2 HCl (klorovodikova kislina) 2 NaCl (natrijev klorid) + H

    2

    O (voda) + CO

    2

    (ogljikov dioksid)

Amoniak in voda:

  • NH

    3

    (amoniak) + H

    2

    O (voda) NH

    4


    +

    (amonijev ion) + OH

    -

    (hidroksidni ion)

Organski amini:

  • R-NH

    2

    (amin) + H

    +

    (protonski) R-NH

    3


    +

    (Protonirani amin)

Trdnost podlag

Kot kisline, baze se razlikujejo tudi po moč. Na primer, natrijev hidroksid in kalijev hidroksid so močne baze, medtem ko natrijev vodik karbonat in amoniak so šibke baze. Vrednost pKb, negativni dekadski logaritem disociacijske konstante (osnovna konstanta) Kb, se uporablja kot merilo moč. Nižja kot je vrednost, močnejša je osnova. pKb:

PH vrednost

Vodna Rešitve baz imajo pH nad 7. pH je negativni dekadski logaritem koncentracije hidronijevih ionov:

  • pH = -log C (H

    3

    O

    +

    )

Lestvica pH se giblje od 0 (kisla) do 14 (bazična). Pozor: Razlika 1 pomeni vrednost 10 zaradi logaritemske lestvice.

1

.

Področja uporabe

Medicinske in farmacevtske indikacije vključujejo:

  • Kot jedka, na primer za zdravljenje dell-a bradavice (kalijev hidroksid).
  • Antacidi in alkalni praški za zdravljenje želodec opekline in kislina refluks.
  • Za pripravo mil iz trigliceridov (maščobe, maščobna olja).
  • Kot zdravilne učinkovine in pomožne snovi.
  • Za pripravo pufra Rešitve.
  • Kot reagenti za kemične sinteze.
  • Kot čistilna sredstva.

Predstavnik (primeri)

  • Aluminijev hidroksid
  • Amini
  • Amoniak
  • Amonijev hidrogenkarbonat
  • Amonijev hidroksid
  • Kalcijev karbonat
  • Kalcijev hidroksid
  • Kalcijev oksid
  • Gvanidin
  • Kalijev hidrogenkarbonat
  • Kalijev hidroksid
  • Konjugirane baze kislin
  • Magnezijev karbonat
  • Magnezijev hidroksid
  • Natrijev karbonat
  • Natrijev hidrogenkarbonat
  • Natrijev hidroksid
  • Natrijev monohidrogenfosfat
  • Triethanolamine

Veliko aktivnih sestavin je osnova.

Neželeni učinki

Podlage imajo jedke in dražilne lastnosti in lahko povzročijo opekline koža, sluznice in oči. Zaužitje močnih baz je lahko življenjsko nevarno. Upoštevati je treba ustrezne varnostne ukrepe v varnostnem listu (npr. Zaščitne rokavice, dimni pokrov, varnost očala, laboratorijski plašč, zaščita dihal).