Izdelki
Pure kalij klorat je na voljo v specializiranih trgovinah. Ne smemo ga zamenjati z kalij klorid, ki so ga v preteklosti in v alternativni medicini še vedno imenovali Kalium chloratum.
Struktura in lastnosti
Kalij klorat (KClO3Mr = 122.55 g / mol) je kalijeva sol klorovodikove kisline (HClO3). Obstaja kot bel, kristaliničen in brez vonja prahu in je dobro topen v vode. Pri segrevanju se sprosti kisik, zlasti skupaj s katalizatorjem, kot je manganov dioksid (MnO2):
- 2 KClO3 (kalijev klorat) 3 O2 (kisik) + 2 KCl (kalijev klorid)
učinki
Kalijev klorat ima močne oksidativne lastnosti, ki temeljijo na sproščanju kisik.
Področja uporabe
- Za razliko od nekdaj se kalijev klorat danes ne uporablja več medicinsko.
- Za izdelavo vžigalic in izdelkov za ognjemete (pirotehnika).
- Za proizvodnjo kisik v laboratoriju.
Za kemijske poskuse (razredi kemije): Če zmešamo kalijev klorat in sladkor (saharozo) in kapljico žveplova kislina dodamo kot katalizator, pride do burne reakcije z vijoličnim plamenom, veliko dima in veliko toplote. Saharoza je oksidirana do ogljika dioksid in vode. Uporabljajo se tudi žvečilke, za katere je znano, da vsebujejo veliko sladkorja.
- C12H22O11 (saharoza) + 8 KClO3 (kalijev klorat) 12 CO2 (ogljikov dioksid) + 11 H2O (voda) + 8 KCl (kalijev klorid)
Zloraba
Kalijev klorat se lahko zlorabi za nezakonito proizvodnjo eksplozivov. Je ena od predhodnih sestavin za eksplozive.
Neželeni učinki
S kalijevim kloratom je treba ravnati previdno. Ima oksidativne lastnosti kot močan oksidant in lahko povzroči požar in eksplozijo. Reagira s številnimi snovmi. Za to je zelo škodljivo zdravje in strupen za vodne organizme, če ga zaužijemo.
