Kisik

Izdelki

Kisik je komercialno na voljo v obliki jeklenk s stisnjenim plinom (jeklenke za kisik) z belo barvo kot stisnjen plin. V mnogih državah je na primer na voljo pri PanGasu.

Struktura in lastnosti

Kisik (simbol: O, element: O2, atomsko število: 8, atomsko masa: 15,999) je prisoten v obliki kisika (O2, O = O) kot brezbarven plin brez okusa in vonja, ki je težko topen v voda. To voda topnost je pomembna za vodne živali, kot so ribe. Tekoči kisik ima svetlo modro barvo. The vrelišče, temperatura prehoda iz tekočega v plinasti kisik je -183 ° C. Kisik je najbolj znano oksidacijsko sredstvo. Običajno sprejme dva elektrona in se pri tem zmanjša. S številnimi drugimi elementi tvori okside ali diokside. Kovine se na primer odpovejo elektronom, ki jih prevzame kisik. Pri tvorbi magnezijevega oksida se dva elektrona preneseta iz osnovnega magnezija v kisik:

  • 2 mg: (osnovni magnezij) + O2 (kisik) 2 MgO (magnezijev oksid)

Glej tudi pod redoks reakcije. Kovinski oksidi (primeri):

  • Železo: železovi oksidi (rja)
  • Magnezij: magnezijev oksid
  • Kalcij: kalcijev oksid
  • Aluminij: aluminijev oksid

Kovinski oksidi so trdne snovi, ki reagirajo z voda na osnovni način. Z nekovinami lahko nastanejo trdni, tekoči ali plinasti oksidi. Oksidacija nekovin:

Izgorevanje organskih spojin je pomembno za proizvodnjo energije, na primer s plinom metanom, sestavnim delom zemeljskega plina:

  • CH4 (metan) + 2 O2 (kisik) CO2 (ogljikov dioksid) + 2 H2O (voda)

Znana je tudi eksplozijska reakcija z vodikom, reakcija oksihidrogena:

  • 2 H2 (vodik) + O2 (kisik) 2 H2O (voda = dihidrogen monoksid)

Večina oksidacij s kisikom je eksotermnih, kar pomeni, da se sproščajo energija, svetloba in toplota. Nasprotno pa lahko kisik iz vode dobimo tudi s pomočjo elektrolize. Kot smo že omenili, je kisik na voljo v jeklenkah s stisnjenim plinom. V laboratoriju ga lahko dobimo tudi iz oksidantov, kot so kalijev klorat or natrijev klorat s segrevanjem, saj ti ob segrevanju sproščajo kisik. Rastline proizvajajo kisik kot "odpadni produkt" med fotosintezo pod vplivom svetlobe:

  • 6 CO2 (ogljikov dioksid) + 6 H2O (voda) C6H12O6 (glukoza) + O2 (kisik)

Pri ljudeh ta reakcija poteka v nasprotni smeri in sprošča energijo.

učinki

Kisik (ATC V03AN01) je bistvenega pomena za življenje. Ne samo zato, ker je bistvenega pomena za mitohondriji kot oksidant za sintezo nosilca energije adenozin trifosfat. A tudi zato, ker je kisik eden izmed 6 kemični elementi ki predstavljajo več kot 99% telesa masa. Delež kisika je približno 60%. Prisotna je v skoraj vseh pomembnih biomolekulah, na primer v aminokisline, beljakovin, ogljikovi hidrati, nukleinska kislina, lipidov in vitamini. To je tudi posledica dejstva, da se pojavlja v številnih funkcionalnih skupinah, na primer v alkoolih, aldehidi, karboksilne kisline, etri, estri in Ketoni. Prisoten je tudi v mnogih anorganskih soli - in seveda v vodi. Zrak je mešanica plinov, ki jo sestavlja le približno 21% kisika. In kisik je prisoten tudi v večini mineralov in kamnin, na primer kot silicij dioksid v kremenu ali kot kalcijev karbonat v apnencu. Silicij ima visoko afiniteto za kisik. V telesu kisik iz pljuč difundira v krvni obtok, kjer ga prevzame hemoglobina v rdeči barvi kri celic in se prevažajo v periferna tkiva.

Indikacije

  • Kisik se daje v medicini predvsem za preprečevanje in zdravljenje hipoksičnih in hipoksemičnih stanj, na primer dihalnih motenj, bolezni srca in ožilja ali šok. Prav tako igra pomembno vlogo pri anesteziji.
  • V farmaciji je kisik vsebovan v številnih učinkovinah in pomožnih snoveh.
  • Kot razkužilona primer v obliki vodik peroksid (sproščanje kisika).

Razgradnja vodikovega peroksida:

  • 2 H2O2 (vodikov peroksid) 2 H2O (voda) + O2 (kisik)

Razgradnjo lahko ustavimo z dodatkom katalizatorja, kot je npr mangan dioksid (MnO2) je mogoče pospešiti.

Odmerek

V skladu s SmPC. Kisik daje vdihavanje. Med zdravljenjem je treba nadzorovati arterijski tlak kisika (PaO2) ali nasičenost arterijskega kisika (pulzna oksimetrija).

Zloraba

Oksidanti, kot so kalijev nitrat, amonijev nitratin kalijev klorat se lahko zlorabi za nezakonito proizvodnjo eksplozivov. Zagotavljajo kisik, potreben za eksplozivno reakcijo, da tvorijo pline.

Kontraindikacije

Za popolne previdnostne ukrepe glejte nalepko zdravila.

Neželeni učinki

Prekomerne koncentracije kisika so strupene za ljudi, strupene za celice in ogrožajo življenje. Kisik kot oksidativno sredstvo ima požarne lastnosti. Lahko sproži ali okrepi požare, ker se oksidacije pri višjih pojavijo učinkoviteje koncentracija. To lahko ponazorimo z žarečim lesnim sekancem, ki začne goreti, ko je izpostavljen visoki ravni kisika. Kisikove jeklenke, ki vsebujejo stisnjeni plin, lahko pri segrevanju eksplodirajo.