Izdelki
Kisline najdemo v številnih droge kot učinkovine ali kot pomožne snovi. Kot čiste snovi so na voljo v lekarnah in lekarnah. V gospodinjstvu jih najdemo na primer v limoninem soku, sadnem soku, kis in čistilna sredstva.
Definicija
Kisline (HA), z izjemo Lewisovih kislin, so kemične spojine, ki vsebujejo proton (H
+
) na bazo. Zato jih imenujemo tudi darovalci protonov. Z vodo tvorijo hidronijev ion H
3
O
+
:
- HA + H
2
O ⇄ H
3
O
+
+ A
-
Reakcija z osnovo (B):
- HA + B ⇄ HB
+
+ A
-
Ta reakcija je reverzibilna zaradi deprotonacije baze. Ker poteka v obe smeri, se vzpostavi ravnotežje. H
+
je formalno a vodik atom brez elektrona. Ker vodik je sestavljen iz samo enega protona in enega elektrona, ostane samo en proton, ko se elektronu odpove. Mimogrede, prosti proton se ne pojavi; vedno obstaja osnova, ki jo lahko prevzame. V kislo-bazični reakciji nastane konjugirana baza iz kisline, konjugirana kislina pa iz baze.
Multi-protonske kisline
Kisline se razlikujejo po številu razpoložljivih protonov. V klorovodikovi kislini (HCl) je samo en proton, medtem ko je v fosforni kislini (H
3
PO
4
) tam so drevesa. Govorimo o mono-, di- in triprotonskih kislinah. Tristopenjsko deprotoniranje fosforne kisline:
- H
3
PO
4
H
2
PO
4
-
+ H
+
HPO
4
2-
+ H
+
PO
4
3-
+ H
+
Moč kisline (pKa)
Poleg tega se kisline razlikujejo po moč, to je v težnji k sproščanju protona. Na primer, žveplova kislina, dušikova kislinain klorovodikova kislina so močne kisline, medtem ko ocetna kislina je šibka kislina. Močne kisline se v celoti disociirajo na protone in konjugirano bazo, medtem ko šibke kisline ločijo le v majhni meri. Vrednost pKa (ali pKs) je merilo vrednosti moč kisline. Nižja kot je vrednost, močnejša je kislina. PKa izhaja iz kislinske disociacijske konstante (kislinske konstante) Ka (Ks). Je negativni dekadski logaritem.
- PKa = -log Ka
Treba je opozoriti, da gre za logaritemsko lestvico. Razlika 1 na tej lestvici ustreza 10
1
, razlika 5 torej 10
5
! Med Etanol (pKa: 15.9) in ocetna kislina (pKa: 4.75) je ogromna razlika 10
11
.
Soli
Ustrezni soli kislin, na primer nitrati, acetati, sulfati, karbonati ali fosfati, so zelo pomembni tudi v farmaciji. Soli nastanejo, ko kislino nevtraliziramo z bazo:
- HCl (klorovodikova kislina) + NaOH (natrijev hidroksid) NaCl (natrijev klorid) + H
2
O (voda)
PH vrednost
Vodna Rešitve kislin imajo pH pod 7. pH je negativni dekadski logaritem koncentracije hidronijevih ionov:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
Lestvica pH se giblje od 0 (kisla) do 14 (bazična). Tudi razlika 1 pomeni vrednost 10
1
.
učinki
Kisline imajo jedke, dražilne, antiseptične in protimikrobne lastnosti. Imajo kislo ključi in lahko napada številne materiale, na primer navadne kovine in apnenec.
Področja uporabe
Farmacevtske in medicinske aplikacije vključujejo:
- Kot kavstičen proti bradavice in koruza.
- Za proizvodnjo aktivne sestavine soli.
- Za preprečevanje in zdravljenje nalezljivih bolezni kot a razkužilo.
- Kisline se uporabljajo v zadostnem razredčenju z zmanjšanim želodčna kislina za izboljšanje prebave.
- Dvig želodčnega pH, na primer pri zaviralci protonske črpalke, lahko zmanjša biološko uporabnost drugih zdravil. Za zakisanje lahko uporabimo kisline, na primer v obliki pijače iz kole želodec.
- Kot farmacevtske pomožne snovi, na primer kot konzervansi, v šumeče tablete in za prilagoditev pH. Za pripravo pufra Rešitve.
- Kot čistilna sredstva.
- Za kemijske sinteze kot reagenti.
- Kot aditivi za živila.
Predstavnik (izbor)
Anorganske kisline, mineralne kisline:
- Borova kislina
- Ogljikova kislina
- Fosforna kislina
- Dušikova kislina
- Klorovodikova kislina
- Žveplova kislina
- Žveplova kislina
Organske kisline:
- Jabolčna kislina
- Mravljinčna kislina
- Askorbinska kislina
- Benzojeva kislina
- Kloroocetna kislina
- Ocetna kislina
- Maščobne kisline
- Mlečna kislina
- Nukleinska kislina
- Oksalna kislina
- Pikrinska kislina
- Salicilna kislina
- Trikloroocetna kislina
- Vinska kislina
- Citronska kislina
Številne aktivne farmacevtske sestavine so kisline.
Neželeni učinki
Kisline imajo jedke in dražilne lastnosti in lahko povzročijo opekline koža, sluznice in oči. Zaužitje močnih kislin je lahko življenjsko nevarno. Upoštevati je treba ustrezne varnostne ukrepe v varnostnem listu (npr. Zaščitne rokavice, dimni pokrov, varnost očala, laboratorijski plašč, zaščita dihal).
