Izdelki
Klorov plin je na voljo pri specializiranih prodajalcih kot tekočina v jeklenkah s stisnjenim plinom.
Struktura in lastnosti
Klor (Cl, 35.45 u) je kemični element z atomskim številom 17, ki spada med halogene in nekovine in obstaja kot rumeno-zeleni plin z močnim in dražilnim vonjem. Molekularno je dvoatomska (Cl2 oz. Cl-Cl). The vrelišče je -34 ° C. Klor je zelo reaktiven in močno oksidacijsko sredstvo. Ima 7 valenčnih elektronov in je en elektron manj od konfiguracije žlahtnega plina. Klor reagira z elementarno natrijev oblikovati natrijev klorid (namizna sol). To je redoks reakcija, pri kateri natrij deluje kot reducent, klor pa kot oksidant:
- 2 Na (natrijev) + Kl2 (klor) 2 NaCl (natrijev klorid).
Omeniti velja, da reaktivna kovina in strupen plin tvorita sorazmerno neškodljivo kristalno kuhinjsko sol, ki se uporablja pri kuhanju. Mnoge druge kovine tvorijo kloride, na primer železo (železov klorid), kalij (kalijev klorid), aluminij (aluminijev klorid) Ali magnezijev (magnezijev klorid). Z vodikom se po aktivaciji pojavi močno eksotermna reakcija klorovega oksihidrogena:
- H2 (vodik) + Cl2 (klor) 2 HCl (klorovodik)
učinki
Klor ima močne oksidativne, belilne in razkuževalne lastnosti.
Področja uporabe
- Komponenta vodik klorid in klorovodikova kislina, za pripravo aktivne sestavine soli.
- Klor je nadomeščen v številnih farmacevtskih sredstvih.
- Kot razkužilo (npr. klorov plin, natrijev hipoklorit).
- Za kemijske sinteze, na primer za kloriranje v organski kemiji.
- za vode zdravljenje.
Neželeni učinki
Klor je strupen in nezaščiten stik s plinom ogroža življenje. Lahko povzroči hude opekline koža, sluznice, oči in dihalni trakt. Kot oksidant je tudi pospeševalec požara in škodljiv za okolje. Klorov plin je težji od zraka in se lahko kopiči na tleh. V preteklosti je bil večkrat zlorabljen kot strupen plin.
