magnezijev oksid

Izdelki

Magnezij oksid najdemo v zdravilih in v prehranska dopolnila, na primer v obliki kapsul.

Struktura in lastnosti

Magnezij oksid (MgO, M_r = 40.3 g / mol) je kovinski oksid magnezijev. Sestavljen je iz magnezijevih ionov (Mg²⁺) in oksidnih ionov (O^2-). Farmakopeja se razlikuje glede na doseženi volumen polnjenja:

• Lahki magnezijev oksid: Magnesii oxidum leve
• Težki magnezijev oksid: Magnesii oxidum ponderosum

Magnezijev oksid obstaja kot fin, bel in skoraj brez vonja prahu in je praktično netopen v voda. Raztopi se v razredčeni kisline z največ šibkim razvojem plinov. Vodna Rešitve so osnovne. Magnezijev oksid ima zelo veliko tališče nad 2800 ° C. V vodi topen magnezijev klorid nastane v želodčni kislini:

• MgO (magnezijev oksid) + 2 HCl (klorovodikova kislina) MgCl₂ (magnezijev klorid) + H₂O (voda)

Z vodo se tvori magnezijev hidroksid, ki ga vsebujejo tudi različna zdravila:

• MgO (magnezijev oksid) + H₂O (voda) Mg (OH)₂ (magnezijev hidroksid)

Magnezijev oksid nastane na primer med zgorevanjem elementarnega magnezija. Za reakcijo je potrebna aktivacijska energija:

• 2 mg (osnovni magnezij) + O₂ (kisik) 2 MgO (magnezijev oksid).

Glej tudi pod redoks reakcije.

učinki

Magnezijev oksid ima kislino nevtralizira in odvajalo lastnosti. Anorganski magnezij soli se štejejo za manj biološko uporabne kot organske. Vendar je ta trditev sporna; glej pod člankom Organski magnezij. Po literaturi se magnezijev oksid absorbira približno 22%.

Področja uporabe

• Kot antacid za želodec gori in regurgitacija kisline, prebavne motnje.
• Kot odvajalo za zaprtje.
• Preprečevanje in zdravljenje pomanjkanje magnezija.
• Farmacevtska pomožna snov.