Voda

Izdelki

Voda je komercialno dostopna v različnih kvalitetah. Voda za farmacevtske namene je na voljo v lekarnah, na primer v očiščena voda (glej tam). Proizvajajo ga v lekarnah ali ga naročajo pri specializiranih dobaviteljih.

struktura

Čista voda (H2O, Mr = 18.015 g / mol) obstaja kot bistra, brezbarvna tekočina brez vonja oz ključi. Je anorganska spojina, sestavljena iz dveh atomov vodik in en atom kisik. vodik atomi so kovalentno vezani na kisik atom. Notranji kot med vodik atomov je 104.45 °.

Polarnost, topnost in vodikove vezi

Za vodo je značilna polarnost, ki omogoča raztapljanje številnih snovi, na primer soli in polarne spojine. Kisik (O) ima delno negativen (δ-) naboj, vodik (H) pa delno pozitiven (δ +) naboj. Topnost večine snovi v vodi se poveča s povečanjem temperature. Zato se voda na primer segreva za izdelavo čaji in kava in kot čistilno sredstvo. Vendar obstajajo na primer izjeme kalcijev sulfat (mavec). Voda lahko tvori največ štiri vodikove vezi. Ker je hkrati donor in akceptor H-vezi, ima razmeroma veliko tališče 0 ° C in a vrelišče 100 ° C (standardni tlak). Pri nižjih tlakih, na primer v Alpah, vrelišče kapljice. Na Zemlji se pojavlja v vseh treh agregacijskih stanjih, in sicer kot led (trdna snov), voda (tekočina) in kot vodna para (plin). V tekočem in trdnem stanju voda molekule so vedno v stiku med seboj preko vodikovih vezi.

Gostota

O Gostota vode pri temperaturi 3.98 ° C (tj. približno 4 ° C) in tlak ene atmosfere 1000 kg / m3 ali 1 g / cm3. Torej, ker Gostota vode je 1 g / cm3, masa in Obseg so enakovredni. The Obseg 1 litra vode je enako masa 1 kg. Za razliko od mnogih drugih snovi, Gostota trdne snovi (ledu) je nekoliko manj kot v tekoči vodi. Zato led plava po vodi.

Kislinsko-bazične reakcije

Voda je amfoterna, kar pomeni, da lahko reagira tako kot kislina (darovalec protona) kot baza (akceptor protona):

  • H2O (voda) + H2O (voda) H3O+ (oksonijev ion) + OH- (hidroksid)

Redoks reakcije

Reaktivne kovine, kot so elementarne magnezijev reagirajo z vodo in tvorijo vodik. To je redoks reakcija. Zato gorečega magnezija ni mogoče pogasiti z vodo!

  • Mg: (magnezijev element) + H2O (voda) H2 (vodik) + MgO (magnezijev oksid)

Znana je tudi burna reakcija elementarnega natrija z vodo:

  • 2 Na- (elementarni natrij) + 2 H2O (voda) 2 Na+ (natrijev ion) + 2 OH- - (hidroksid) + H2 (vodik)

Reakcija kisika

Zelo eksotermna reakcija vodika in kisika, znana kot reakcija oksihidrogena, proizvaja vodo:

  • 2 H2 (vodik) + O2 (kisik) 2 H2O (voda)

Voda in življenje

Voda je bistvenega pomena za življenje na zemlji. Na primer, človeško telo je sestavljeno iz približno 60% vode. Voda je topilo za biokemijske reakcije in glavna sestavina celic. Na primer, to je potrebno za prevoz kisika, ogljika dioksida in hranil v kri, za prebavo in za izločanje tujih snovi. Poleg tega je voda tudi substrat za fotosintezo v rastlinah:

  • 6 CO2 (ogljikov dioksid) + 6 H2O (voda) C6H12O6 (glukoza) + O2 (kisik)

Kakovost vode v farmaciji

Farmakopeja razlikuje med različnimi lastnostmi vode:

  • To vključuje očiščena voda (aqua purificata), ki je namenjena pripravi zdravil, ki jim ni treba sterilna ali brez pirogena. Pripravimo ga na primer s pomočjo destilacije. V tem procesu se voda osvobodi raztopljenih snovi, kot so kalcijev karbonat (apno).
  • Voda za injekcije (Aqua ad iniectabile) se uporablja za proizvodnjo droge namenjeni za parenteralno uporabo, na primer pripravki za infundiranje in injiciranje.
  • Poleg tega so v farmakopejah opisane različne druge vrste vode, na primer visoko očiščena voda, voda za pripravo izvlečki in voda kot reagent.

Pitne vode (Aqua fontana, Aqua potabile) ne opredeljuje farmakopeja, temveč knjiga s hrano. Redko se uporablja za pripravo zdravil. Izjema je priprava suspenzije antibiotikov za otroke. Morska voda (Auqa marina) se v glavnem uporablja za vlaženje in čiščenje pršila za nos in izpiranje nosu. Vsebuje različne raztopljene soli in ima slano ključi.

Indikacije za uporabo

Farmacevtske indikacije vključujejo (izbor):

  • Kot farmacevtska pomožna snov za izdelavo in pripravo droge, medicinske naprave in izdelki za osebno nego.
  • Kot ekstrakcijsko sredstvo in topilo.
  • V primeru dehidracija (pomanjkanje tekočine), v obliki ustreznih pripravkov v primeru kri izguba.
  • By dehidracija, rastlinske dele je mogoče ohraniti (zdravilne droge).
  • Kot čistilno sredstvo.
  • Za kemijske reakcije, na primer za sintezo učinkovin.
  • Za požiranje peroralnih zdravil.

Neželeni učinki

Voda nima oznake nevarnosti GHS, vendar kljub temu ni neškodljiva. Na primer, odvisno od njegovega fizičnega stanja lahko povzroči ozebline, opekline, utopitve, nesreče in poškodbe. Voda je lahko kontaminirana z mikroorganizmi, paraziti in onesnaževali.