Izdelki
Kalcij hidroksid je na voljo v lekarnah in lekarnah. Imenuje se tudi gašeno apno ali gašeno apno.
Struktura in lastnosti
Kalcij hidroksid (Ca (OH)2Mr = 74.1 g / mol) je bel, fin in brez vonja prahu ki je praktično netopen v vode. Je baza s pKb (1) 1.37, ki reagira s klorovodikovo kislino, na primer:
- Ca (OH)2 (kalcijev hidroksid) + 2 HCl (klorovodikova kislina) CaCl2 (kalcijev klorid) + 2 H2O (voda)
V tem procesu za razliko od karbonatov št ogljika sprosti se dioksid. Kalcij hidroksid se lahko pridobi iz kalcijev oksid z vode. Ta reakcija je močno eksotermna:
- CaO (kalcijev oksid) + H2O (voda) Ca (OH)2 (kalcijev hidroksid)
učinki
Kalcijev hidroksid ima osnovne, jedke, antiseptične in protiglivične lastnosti.
Področja uporabe
Področja uporabe vključujejo (izbor):
- V živilski industriji kot regulator kislosti.
- V zobozdravstvu.
- V živi apnu za anestezijo.
- Prej všeč magnezijev hidroksid za želodec opekline in kisla regurgitacija. V mnogih državah jih ni droge na trgu.
- Uporablja se za barvanje dreves proti zmrzali in živalski frasi.
Za kemijske poskuse v učilnici (odkrivanje ogljikovega dioksida): če ogljikov dioksid vnesemo v vodno raztopino kalcijevega hidroksida, na primer v obliki dihalnega zraka, nastane oborina kalcijevega karbonata (apna):
- Ca (OH)2 (kalcijev hidroksid) + CO2 (ogljikov dioksid) CaCO3 (kalcijev karbonat) + H2O (voda)
Oblikovanje kalcijev karbonat je posledica ogljikova kislina in njegova ločitev na vodik karbonat in karbonat v vodni raztopini.
Neželeni učinki
Kalcijev hidroksid lahko povzroči draženje dihal in koža draženje in hude poškodbe oči, če se uporablja nepravilno. Upoštevati je treba ustrezne varnostne ukrepe v varnostnem listu (npr. Nošenje rokavic, varnost očala in zaščitna oblačila).