Definicija in lastnosti
Vrelišče je značilna temperatura, pri kateri snov prehaja iz tekočine v plinasto stanje. Tekoča in plinasta faza sta na tej točki v ravnovesju. Tipičen primer je vode, ki začne vreti pri 100 ° C in postane vodna para. Vrelišče je odvisno od tlaka. Na primer, pri nižjem atmosferskem tlaku - na primer v Alpah - vode začne vreti le nekaj stopinj pod 100 ° C, odvisno od nadmorske višine. Mimogrede, izhlapevanje ni enako kot vrenje. Izhlapevanje lahko povzroči, da tekočine daleč pod vreliščem prehajajo s površine snovi v plinsko fazo. Vrelišče je odvisno od moč intermolekularnega interakcije. Višji ko so, višje je vrelišče. Na primer natrijev klorid (kuhinjska sol) ima zaradi močnega ionskega vrelišča visoko temperaturo vrelišča 1465 ° C interakcije. Vrelišče vode je zaradi šibkejšega precej nižja vodik obveznice. Druga vplivna spremenljivka je molekularna masa.
Področja uporabe
Vrelišče se med drugim uporablja v analitiki za identifikacijo, karakterizacijo in zagotavljanje kakovosti.
Primeri
Tališče izbranih snovi pri normalnem tlaku:
- Volfram: 5930 ° C
- Natrijev klorid: 1465 ° C
- Oljčno olje: približno 700 ° C
- Glicerol: 290 ° C
- Propilen glikol: 188 ° C
- Voda: 100 ° C
- Bencin: približno 85 ° C
- Etanol: 78 ° C
- Aceton: 56 ° C
- Dietil eter: 35 ° C
- Žveplov dioksid: -10 ° C
- Propan: -42 ° C
- Vodik: -253 ° C
