Žveplova kislina

Izdelki

V farmacevtskih izdelkih soli žveplove kisline, sulfiti, so pomembni. Vsebujejo jih v zdravilih kot konzervansi in antioksidanti. Žveplove kisline ne smemo zamenjevati z žveplova kislina.

Struktura in lastnosti

Žveplova kislina (H₂SO₃M_r = 82.1 g / mol) nastane v reakciji žveplo dioksid (SO₂) Z vode. Je pa izredno nestabilen in ga ni mogoče zaznati v vode. Formalna reakcija žveplovega dioksida z vodo:

• SO₂ (žveplov dioksid) + H₂O (voda) H₂SO₃ (žveplova kislina)

Formalna disocijacija žveplove kisline:

• H₂SO₃ (žveplova kislina) HSO₃^- (vodikov sulfit) + H⁺ SO₃^2- (sulfit) + H⁺

or

• H₂SO₃ (žveplova kislina) SO₂ (žveplov dioksid) + H₂O (voda)

O soli so stabilni in se imenujejo sulfiti or vodik sulfiti (bisulfiti).

Področja uporabe

O sulfiti se uporabljajo kot konzervansi in antioksidanti.