Izdelki
V zdravilu so prisotne številne aktivne sestavine in farmacevtske pomožne snovi droge kot soli. Prisotni so tudi v prehranska dopolnila, v živilih, medicinske naprave in kozmetiko. V lekarnah in lekarnah so na voljo različne soli kot odprto blago.
struktura
Soli so sestavljeni iz pozitivno in negativno nabitih atomov ali spojin, to je kationov in anionov. Skupaj tvorijo ionsko vez (ionsko vez), ki temelji na elektrostatični privlačnosti. Najbolj znan predstavnik je kuhinjska sol natrijev klorid (NaCl), ki ga sestavljata kation natrij (Na +) in anion klorid (Cl-). Poleg tega natrijev klorid, obstaja nešteto drugih anorganskih in organskih soli (glej spodaj). Kovinski ioni so običajno kationi, nekovine pa tvorijo anione. Oboje je lahko monatomsko ali večatomsko. Ioni so lahko ne samo posamično napolnjeni, temveč tudi večkratno nabiti. Ker obtožbe ravnovesje ven je sol nevtralna, če jo gledamo od zunaj. V tako imenovanih ionskih kristalih se ioni razporedijo v tipično mrežno strukturo. V kristalu soli je vsak ion obdan s 6 protioni. The moč kristalov temelji na elektrostatični privlačnosti ionov med seboj. Ker je to močno, imajo visoka tališča in vrelišča (glej spodaj). Soli se razlikujejo od molekule, ki so nenapolnjene in so označene s kovalentnimi vezmi. Atomi v molekule delijo svoje elektrone med seboj.
Nepremičnine
Soli so v njih pogosto, čeprav ne vedno, zelo topne vode. Primer slabo topne soli je kalcijev karbonat (apno). So dobri električni vodniki v raztopini ali v staljenem stanju, vendar ne kot kristali. Soli pogosto obstajajo kot bele ali prozorne in kristalinične trdne snovi, kot so natrijev klorid, vendar je lahko poljubne barve. Na primer kalijev permanganat je vijolična in baker sulfat je modre barve. The tališče je običajno visoka. Za 801 ° C je natrijev klorid. Zato se za razliko od gospodinjskega sladkorja (saharoze), ki je organska molekula, sol ne stopi in ne sežge na štedilniku, če se razlije. Magnezijev oksid ima celo a tališče nad 2800 ° C. To velja tudi za vrelišča. Soli nastanejo, na primer, ko kislina reagira z bazo. Spodaj je prikazan primer:
- NaOH (natrijev hidroksid) + HCI (klorovodikova kislina) NaCl (natrijev klorid) + H2O (vode).
Kovine prenašajo elektrone v nekovine (glej pod redoks reakcijami):
- 2 mg: (magnezijev element) + O2 (kisik) 2 MgO (magnezijev oksid)
Obstajajo tudi druge reakcije in soli se pojavljajo tudi v naravi, kjer jih je mogoče pridobiti ali pridobiti z drugo metodo.
Področja uporabe
V farmaciji:
- Kot aktivne farmacevtske sestavine in pomožne snovi za prehranska dopolnila.
- Za izdelavo soli učinkovin.
- Za pripravo magistralnih formulacij.
Zastopnik
Sledi nekaj primerov soli, ki so pomembne v farmaciji (izbor):
- Amonijev klorid
- Amonijev hidrogenkarbonat (potisna sol)
- Amonijev nitrat
- Arginin aspartat
- Barijev sulfat
- Bizmutov subsalicilat
- Epsomska sol (magnezijev sulfat)
- Kalcijev askorbat
- Kalcijev karbonat (apno)
- Kalcijev glukonat
- Železov klorid
- Železov sulfat
- Ems sol
- Glauberjeva sol (natrijev sulfat)
- Staghornova sol (amonijev hidrogenkarbonat)
- Kalijev bromid
- Kalijev karbonat
- Kalijev klorat (ne uporablja se več v medicinske namene!)
- Kalijev klorid
- Kalijev dihidrogen fosfat
- Kalijev hidrogenkarbonat
- Kalijev jodid
- Kalijev nitrat (selitra)
- Kalijev permanganat
- Mešanica soli za raztapljanje katara
- Bakrov sulfat
- Magnezijev klorid
- Magnezijev hidroksid
- Magnezijev orotat
- Magnezijev oksid
- Morska sol
- Natrijev askorbat (natrijeva sol vitamin C).
- Natrijev benzoat
- Natrijev karbonat (soda)
- Natrijev klorat (brez medicinske uporabe!)
- Natrijev klorid (kuhinjska sol)
- Natrijev citrat
- Natrijev dihidrogen fosfat
- Natrijev fluorid
- Natrijev hidrogen karbonat (natrijev bikarbonat)
- Natrijev monohidrogenfosfat
- Soli kisline (npr. acetati, citrati).
- Mila (soli maščobnih kislin)
- Srebrov nitrat
- Sol učinkovin
- Cinkov sulfat
